Un sistema termodinamico assorbe $2500 \mathrm{~J}$ di calore aumentando la sua energia interna di $3000 \mathrm{~J}$. In seguito assorbe $1300 \mathrm{~J}$ di calore incrementando ulteriormente l'energia interna di $1800 \mathrm{~J}$.
Calcola il lavoro totale compiuto sul sistema.
19
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Livello 0
Sappiamo che:
$ \Delta U = Q - L$
Nella prima parte sappiamo che:
$ 3000 J = 2500 J - L$
dunque
$L_1= 2500J - 3000J = -500 J$
successivamente abbiamo:
$ 1800 J = 1300J - L$
da cui:
$ L_2 = 1300J - 1800J = -500J$
in tutto quindi:
$ L = L_1 + L_2 = -500J - 500J = -1000J = -1kJ$
Noemi
10479
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Livello 6
