0,0700 mol di un gas, alla pressione di 1,00 bar e con un volume di $1,80 dm ^3$, vengono riscaldate a volume costante in modo tale che la temperatura aumenta di $600 K$. A quel punto il gas viene portato isotermicamente di nuovo alla pressione iniziale.
Quanto vale al termine della trasformazione isoterma il volume?
53
punti
Livello 1
Possiamo determinare la temperatura iniziale del gas conoscendo il numero di moli, la pressione ed il volume iniziale utilizzando l'equazione dei gas perfetti
T_1 = (P*V) /(n*R)
dove:
P= 1 bar = 10^5 Pa
V= 1,80 dm³ = 1,80*10^ (-3) m³
La temperatura nello stato 2 risulta essere:
T2= T1 + 600
Il volume nello stato 2, essendo la trasformazione 1-2 isocora, è pari a V1.
In una trasformazione isoterma è costante il prodotto P V. Pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali.
Quindi:
P2*V2 = P3*V3
Da cui si ricava:
V3= V2*(P2/P3)
77016
punti
Genius II
