3,50 mol di un gas che si trovano in uno stato A con temperatura di 450 K e pressione 3,0 atm subiscono prima un'espansione isoterma AB in modo che nello stato B il volume triplichi e poi una compressione isobara BC che riporta il sistema al volume iniziale. Determina le coordinate termodinamiche dello stato C.
53
punti
Livello 1
Conoscendo numero di moli, pressione e temperatura nello stato A possiamo determinare il volume VA.
Sono quindi noti PA, VA, TA
Durante la trasformazione isoterma è costante il prodotto P * V. Pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali.
Se il volume finale è il triplo di quello iniziale, la pressione nello stato finale B diventa (1/3) di quella iniziale.
PB= (1/3)*PA
Sono quindi noti PB, VB, TB=TA
Nella seconda trasformazione a pressione costante, volume e temperatura sono grandezze direttamente proporzionali. È costante il RAPPORTO.
Essendo una compressione il gas diminuisce il suo volume e la sua temperatura.
VB/TB = VC/TC
Conoscendo:
VB=3*VA
VC= VA
si ricava:
3/TB = 1/TC
TC= (1/3)*TB
Inoltre sappiamo che:
VC= VA
PC=PA (essendo C-A isobara)
77016
punti
Genius II
