Buongiorno avrei bisogno di una mano con la risoluzione del seguente esercizio, grazie in anticipo.
Una mole di gas ideale biatomico viene compressa in modo adiabatico non La temperatura iniziale e quella finale sono TA = 200 K e TB = 500 K. Si determini il lavoro eseguito sul gas.
SOLUZIONE: L = -6236 J
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Livello 0
In una adiabatica, Q = 0 J;
L = - Delta U;
Delta U = cv * n * (TB - TA);
cv = 5/2 * R; calore specifico a volume costante per un gas biatomico.
Il gas si scalda, viene compresso dall'esterno, il lavoro sarà negativo.
L = - 5/2 * 8,314 * 1 * (500 - 200);
L = - 20,785 * 300 = - 6236 J.
Il lavoro in un'adiabatica è positivo se il gas si espande e si raffredda.
Ciao @giorgio187653
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