In una trasformazione isoterma reversibile la pressione di 3,1 moli di un gas perfetto passa da $p_A=2,6 \times 10^5 Pa$ a $p_B=1,1 \times 10^5 Pa$. La temperatura del gas rimane costante a $305 K$.
Calcola il lavoro compiuto dal gas.
[6,8 kJ]
potreste svolgerlo, grazie.
92
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Livello 1
Conoscendo il numero di moli, la pressione e la temperatura possiamo determinare il volume iniziale. Essendo la trasformazione isoterma sappiamo che è costante il prodotto PV. Pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali. Conoscendo il volume iniziale e i valori di Pi e Pf determino Vf
Pi*Vi=Pf*Vf
Vf= Vi* (Pi/Pf)
Il volume aumenta. Il gas compie lavoro sull'esterno (L>0)
Sappiamo che il lavoro è:
L=n*R*T* ln(V_finale /V_iniziale)
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
L= 6,8*10³ J
77016
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Genius II
@stefanopescetto salve, da dove ha ricavato il volume iniziale ? grazie
