Indica qual è la massa in grammi di $Fe ( OH )_3$ che si può ottenere facendo reagire $16,0 g$ di ossigeno con idrossido di $Fe ( II )$ in eccesso, secondo la seguente reazione da bilanciare:
$$
Fe ( OH )_2+ O _2+ H _2 O \longrightarrow Fe ( OH )_3 \quad[214 g ]
$$
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Livello 0
@mirkotom0 Mirko Toma era un amico architetto che abitava a Noha. Sei un suo parente?
no
Dovresti bilanciare la reazione tramite le regole per le redox e otterresti:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Trovi le moli di O2 : n(O2)= massa O2 /Massa Molare O2= 16g/32g= 0,5 mol
Dalla reazione vedi che: n(Fe(OH)3)= 4*n(O2)= 0.5mol*2=2mol
A questo punto trovi le massa Fe(OH)3: m(Fe(OH)3)= n(Fe(OH)3)*MM(Fe(OH)3)= 2 mol* 106.87 g/mol= 213,74 g= 214 g.
114
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Livello 1
@michela_nicastro grazie mille
