[Risolto] Equilibrio termico

Il calore ceduto dal pezzo di metallo è pari al calore assorbito dall'acqua e dal recipiente.

Essendo l'acqua a 20°C, anche il recipiente sarà in equilibrio termico con l'acqua e dunque è 20°C.

$ - Q_c = + Q_a$

$ -c m_p (\Delta T) = c m_r (\Delta T) + c_{acqua} m_a (\Delta T)$

$ -c * 0.500 * (30-100) = c*0.200*(30-20) + 4187 *0.300*(30-20)$

$ 35 c = 2c + 12561$

$ 33c = 12561$

$ c = 380 J/kg$

Noemi 

Un pezzo di metallo di massa pari a 500 g, inizialmente alla temperatura di 100°C, viene posto in un recipiente , fatto dello stesso metallo, di massa pari a 200 g, che contiene 300 g d'acqua a 20°C. Determinare il calore specifico del metallo nell'ipotesi che ogni scambio di calore avvenga solo tra i corpi considerati e che la temperatura finale di equilibrio sia di 30°C.

conservazione dell'energia :

c(500*100+200*20)+300*4,186*20  = 30 (c*700+4,186*300)

300*4,186*(30-20) = c(50.000+4.000-21.000)

c = 300*4,186*(30-20) /(50.000+4.000-21.000) = 0,380 J/(g*°C)