Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il seguente problema?
Grazie
Data la reazione A= B+ C, quali saranno le concentrazioni di B C all'equilibrio se la concentrazione iniziale di A è 1 Mol e il valore della costante di equilibrio è pari a 25?
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il seguente problema?
Grazie
Data la reazione A= B+ C, quali saranno le concentrazioni di B C all'equilibrio se la concentrazione iniziale di A è 1 Mol e il valore della costante di equilibrio è pari a 25?
129
punti
Livello 1
Kc = [B] [C]/[A] = 25 in cui tutte le concentrazioni sono all'equilibrio.
Se per andare dall'inizio all'equilibrio si consumano x moli/l di A, si formano
x moli/l di B e x moli/l di C. Si passa da (1 | 0 0 ) a (1 - x | x x )
e allora x^2/(1 - x) = 25
x^2 = 25 - 25 x
x^2 + 25 x - 25 = 0
x = [-25 + rad(625+100)]/2 = 0.9629
per cui le concentrazioni all'equilibrio sono
[A]* = 1 - 0.9629 = 0.0371 mol/l
[B]* = [C]* = 0.9629 mol/l
37478
punti
Livello 6