Calcolare il valore della Kc della seguente reazione in fase gassosa N2+O2 <--> 2NO sapendo che il volume del recipiente è 2 litri, che inizialmente sono presenti 8 moli di azoto e 6 moli di ossigeno e che all'equilibrio l'azoto ha reagito per il 60%
Non mi tornano i calcoli, viene 24 ma mi viene 18,6 😭
255
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Livello 1
Reagiscono 4.8 moli di N2 e 4.8 di O2, restano 3.2 e 1.2. Si formano 9.6 moli di NO. Dividi per 2 l e vai nella legge di azione di massa. Per ora non posso controllare.
Aggiornamento.
Risulta così
[N2] = 1.6 mol/l
[O2] = 0.6 mol/l
[NO] = 4.8 mol/l
e quindi
Kc = [NO]^2/([N2][O2]) = 4.8^2/(0.6*1.6) = 23.04/0.96 = 24.
58353
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Livello 7
@eidosm grazie eidos, ma l'ossigeno reagisce pure al 60% perché é in rspporto stechiometrico con l'azoto?
No. E' il numero di moli assoluto ( non percentuale ) che é in rapporto stechiometrico 1:1 con N2.
