Due moli di gas perfetto monoatomico subiscono un'espansione adiabatica tale che il volume finale è il triplo di quello iniziale. La temperatura iniziale del gas è uguale a $600 K$.
Calcola la temperatura finale del gas e il lavoro svolto durante la trasformazione.
$[288 K; 7,78 kJ ]$
97
punti
Livello 1
Trasformazione adiabatica: Q=0
DU = - L
Possiamo utilizzare la prima delle formule sopra scritte per determinare la temperatura finale.
Essendo il gas monoatomico:
gamma = cp / cv = (5/3)
Conoscendo il rapporto tra i volumi e sostituendo i valori numerici otteniamo:
TB= 288 K
Indichiamo con A, B gli stati iniziale e finale.
L= - DU = n*cv*(TA - TB)
Il lavoro risulta essere positivo:
L=(3/2)*n*R* (600-288) = 7,78*10³ J
77016
punti
Genius II
