[Risolto] Dubbio Termodinamica

Ragazzo non sono più (questo è il mio 84° autunno di vita), ma ti rispondo egualmente.
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"Dove sto sbagliando?"
Sbagli ad applicare il Teorema dello pseudo Scoto.

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"C'è una correlazione tra la formula di Q e praticamente il Primo Principio della Termodinamica?"
NO, per due ottimi motivi.
1) In una discussione su temi scientifici l'avverbio "praticamente" rende insensata qualunque argomentazione.
2) "la formula di Q" NON ESISTE e, ovviamente, non può esserci correlazione fra una legge fisica e l'inesistente.
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L'affermata convinzione "il calore è definito come capacità termica per variazione della temperatura" è errata e quindi fallace se la usi come protasi di un periodo ipotetico della realtà, all'indicativo.
Girandola all'imperfetto congiuntivo ne ottieni uno del terzo tipo, del tutto accettabile «Se il calore fosse definito da Q = C*ΔT allora la quantità di calore scambiata in un'isoterma sarebbe nulla.»
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Vero è invece che tu hai citato (male!) la definizione della capacità termica
* C = ΔQ/ΔT
e non del calore Q che invece è definito come la forma di energia interna a un sistema materiale correlata all'agitazione termica delle sue particelle componenti e generata da una reazione chimica o nucleare che ne abbia aumentato la temperatura.