1) il carattere metallico aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo
2)I raggi diminuiscono da sinistra a destra percorrendo i periodi, in quanto la carica nucleare aumenta; aumentano discendendo lungo i gruppi perché vengono progressivamente occupati nuovi livelli, inoltre devi tenere in considerare l'effetto schermo degli elettroni più interni I, Te,Xe
3) Le energie di ionizzazione sono periodiche: l'energia di ionizzazione tende ad aumentare con il crescere del numero atomico in qualsiasi periodo, mentre in qualsiasi gruppo, con il crescere del numero atomico, l'energia di ionizzazione diminuisce gradualmente.
L'affinità elettronica di un elemento aumenta quando l'atomo accetta un elettrone per formare un ione negativo. Questo processo rilascia energia. Fattori che contribuiscono all'aumento dell'affinità elettronica includono la grandezza dell'atomo (più piccolo è l'atomo, maggiore è la sua affinità elettronica in generale) e la disposizione degli elettroni nelle orbite atomiche. Tuttavia, ci sono eccezioni e variazioni dovute alle interazioni complesse tra gli elettroni e il nucleo atomico
L'elettronegatività di un elemento tende ad aumentare da sinistra a destra lungo un periodo e a diminuire scendendo lungo un gruppo nella tavola periodica. Questa tendenza è associata alla capacità di un atomo di attirare e trattenere elettroni in una coppia legante. Gli atomi con maggiore elettronegatività sono spesso quelli con più protoni nel loro nucleo e con una maggiore forza di attrazione sugli elettroni. Tuttavia, ci possono essere eccezioni e variazioni dovute a fattori complessi, come la disposizione degli elettroni nelle orbite atomiche.
4) È detta periodica perché alcune proprietà degli elementi chimici si ripetono dopo intervalli regolari. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà chimiche e fisiche simili
5) L'energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro, mentre l'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni in una coppia legante. Gli elementi più elettronegativi tendono ad avere alta affinità per gli elettroni, ma non sempre correla direttamente con l'energia di ionizzazione. In generale, un elemento molto elettronegativo può avere sia alta sia bassa energia di ionizzazione, poiché queste proprietà misurano aspetti diversi della reattività atomica.
