[Risolto] costruisci una tabella con i dati forniti sui composti

Introduzione teorica:

Per completare la tabella, abbiamo bisogno di alcune informazioni di base:

• Massa molare: La massa molare di un composto è la massa in grammi di una mole di quel composto. Si calcola sommando le masse atomiche degli elementi presenti nel composto, tenendo conto del loro numero di atomi.
• Numero di Avogadro: Il numero di Avogadro è il numero di entità elementari (atomi, molecole, ioni) presenti in una mole di qualsiasi sostanza.
  Il suo valore è 6,022 * 10^23.
• Molecole e atomi: Una mole di un composto contiene 6,022 * 10^23 molecole. Una molecola è formata da due o più atomi legati tra loro.

 

Calcolo delle moli:

Per ZnSO₄:

Massa molare ZnSO₄ = 65,38 g/mol (Zn) + 32,07 g/mol (S) + 4 * 16,00 g/mol(O) =                                         = 161,47 g/mol

moli = 3,50 g / 161,47 g/mol = 0,021 moli

 

Per FeCl₃:

Massa molare FeCl₃ = 55,85 g/mol (Fe) + 3 * 35,45 g/mol (Cl) = 162,2 g/mol

moli = 0,583 g / 162,2 g/mol = 0,003 moli

 

Per Mg(NO₃)₂:

Massa molare Mg(NO₃)₂ = 24,31 g/mol (Mg) + 2 * (14,01 g/mol (N) +
                                    = 3 * 16,00 g/mol (O)) = 148,32 g/mol

moli =  6,02 * 10^21 molecole / 6,022 * 10^23 = 0,01 moli

Calcolo del numero di molecole:

• Per ZnSO₄: molecole = 0,021 moli * 6,022 * 10^23 = 1,26 * 10^22 molecole

• Per FeCl₃: molecole = 0,003 moli * 6,022 * 10^23 = 1,80 * 10^21 molecole

• Per Mg(NO₃)₂: il numero di molecole è già stato fornito (6,02 * 10^21 molecole)

Calcolo del numero di atomi:

• Per ZnSO₄:

  S: atomi = 1,26* 10^22 molecole * 1 = 1,26 * 10^22 atomi

• Per FeCl₃:

  Cl: atomi = 1,80 * 10^21 molecole * 3 = 5,4 * 10^21 atomi

• Per Mg(NO₃)₂:

  O: atomi = 6,02 * 10^21 molecole * 6 = 3,61 * 10^22 atomi