L'aria è composta dal 21% di ossigeno, se il peso molecolare dell'ossigeno è 32g/mol, quanti kg di ossigeno ci sono in una stanza di 33,6 m^3 alla temperatura di 30,3 °C?
L'aria è composta dal 21% di ossigeno, se il peso molecolare dell'ossigeno è 32g/mol, quanti kg di ossigeno ci sono in una stanza di 33,6 m^3 alla temperatura di 30,3 °C?
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Livello 0
P = 1 atm = 1,013 * 10^5 Pa;
V = 33,6 m^3;
T = 30,3°C + 273 = 303,3 K;
Legge dei gas:
PV = n R T;
R = 8,314 J/molK; costante dei gas.
Troviamo le moli d'aria presenti nella stanza:
n = P V / (R T);
n = 1,013 * 10^5 * 33,6 /(8,314 * 303,3) = 1349,8 mol.
n ossigeno = 21% del totale = 21/100 * n.
(n ossigeno) = 1349,8 * 21/100 = 283,5 moli di ossigeno.
massa = MM * n = (32 g(mol) * (283,5 mol) = 9072 g;
massa ossigeno = 9,1 kg circa.
Ciao @paul345
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Genius I