Si calcoli il pH di una soluzione ottenuta mescolando $200 mL$ di soluzione acquosa di acido cianico HCNO $\left( Ka =3,5 \times 10^{-4}\right) 0,80 M$ con $400 mL$ di idrossido di sodio $0,40 M$.
Perché è la B?
Si calcoli il pH di una soluzione ottenuta mescolando $200 mL$ di soluzione acquosa di acido cianico HCNO $\left( Ka =3,5 \times 10^{-4}\right) 0,80 M$ con $400 mL$ di idrossido di sodio $0,40 M$.
Perché è la B?
73
punti
Livello 1
Comincia a dare un'occhiata a questo
https://www.chimicamo.org/stechiometria/titolazioni-acido-debole-base-forte-esercizi-svolti/
nel nostro caso le moli sono uguali 0.200*0.80 = 0.16 e 0.400 * 0.40 = 0.16.
Allora ti trovi 0.16 moli di sale NaCNO in 200 ml + 400 ml = 0.6 l di soluzione.
NaCNO => Na+ + CNO-
CNO- + H2O <=> HCNO + OH-
[OH-]* = x
e utilizzando la legge dell'azione di massa per l'idrolisi ( non scrivo tutti i dettagli )
x^2/(0.16/0.6 - x) = Kw/Ka = 10^(-14)/(3.5*10^(-4) )
trascurando x rispetto a 0.16/0.6 perché la costante di idrolisi é molto piccola
x ~ sqrt (0.16/0.6* 10^(-14)/(3.5*10^(-4)) = 2.76 * 10^(-6)
pOH = - log x = 5.56
pH = 14 - pOH = 8.44
37085
punti
Livello 6