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[Risolto] Chimica - Massa molecolare e quantità di sostanza

  

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Ciao a tutti, qualcuno sa risolvermi gentilmente questo problema di chimica? 

Assegnando massa pari a 2,0 a una molecola di idrogeno. Determina la massa relativa di una molecola a cloro sapendo che la densità dell'idrogeno, a 1 atm e 20 °C, è 0,084 g/L e che, nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, 1,5 g di cloro occupano un volume pari a 0,51 L.

(Il risultate dovrebbe essere 70)

 

Grazie mille in anticipo!

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Il rapporto tra le masse molecolari é lo stesso tra le masse molari essendo
il numero di Avogadro una costante;

La massa molecolare di H2 é 2 =>

Una mole di H2 ha massa 2 grammi

Da p V = n R T

facendo riferimento a 1 litro

1 * 1 = n * 0.0821 * 293.16

n = 0.0415 moli che effettivamente sono 0.083 g/L

Per il Cloro

p V = n R T

1 * 0.51 = n * 0.0821 * 293.16

n = 0.0212 moli

e la massa di una mole di Cl2 é

1.5 : 0.0212 = 70.79 circa

Il ragionamento mi convince, il risultato pure.

Quello su cui ho dubbi é il modo in cui é formulato il problema

Forse voleva che ricavassi R dalla prima situazione e lo usassi per la seconda.

Sei tu che dovresti precisare cosa avete studiato.

 

 

@eidosm grazie mille!! 😀



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Troviamo il numero di moli del cloro; massa = 1,5 grammi con volume pari a 0,51 litri.

P = 1 atm;

V = 0,51 litri;

T = 20° + 273 = 293 K;

R = 0,082 atm * litri/molK

P * V = n R T;

n = P * V / (R T);

n = 1 * 0,51 / (0,082 * 293) = 0,0212;

Massa Molare:

MM = massa /n = 1,5 / 0,0212 = 70,75 g/mol.

@albyyy  ciao.

 



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