Calcola la molalità di una soluzione contenente $3,0 \mathrm{~g}$ di glicole etilenico, $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O}_2$, in $300 \mathrm{~g}$ di acqua. Determina il punto di congelamento della soluzione.
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Livello 1
La molalità é il numero di moli di soluto associate a 1000 g di solvente
C2H6O2 ha massa molare 24 + 6.05 + 32 = 62.05
per cui 3g corrispondono a 3/62.05 = 0.0483 moli
e 0.048/0.3 = 0.5372 é la molalità richiesta
il punto di congelamento é
- 0.5372 * 1.86° ~ -1° C
41841
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Livello 7
