Calcola la massa di aria necessaria per bruciare $1,2 \mathrm{~kg} \mathrm{d!}$ benzina secondo la reazione:
$$
\mathrm{C}_8 \mathrm{H}_{18}+\frac{25}{2} \mathrm{O}_2 \longrightarrow 8 \mathrm{CO}_2+9 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}
$$
sapendo che contiene il $23,2 \%$ di ossigeno.
$$
\text { [ } m=18,1 \mathrm{~kg} \text { aria] }
$$
Potete aiutarmi per favore?
116
punti
Livello 1
1200 g / 114.23 = 10.505 moli di benzina
moli di O2 : 10.505 * 25/2 = 131.31
Corrispondenti a 131.31 * 32 g = 4202.05 g
e quindi a 4202.5 : 0.232 g di aria = 18.112 Kg
58342
punti
Livello 7
@eidosm non capisco perché per 32
é la massa molecolare di O2 : 2 x 16 g = 32 g
@eidosm ok grazie mille
