Si vogliono preparare $32,5 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3$ :
a. scrivi un'equazione su cui basare la reazione di preparazione;
b. calcola la quantità minima in grammi dei reagenti scelti per la preparazione del prodotto.
[b. $m_{\mathrm{AlCl}_3}=55,6 \mathrm{~g} ; m_{\mathrm{NaOH}}=50,0 \mathrm{~g}$ ]
per favore non lo capisco.
59
punti
Livello 1
a) letto su Internet alla voce "sintesi di idrossido di alluminio"
AlCl3 + 3 NaOH => Al(OH)3 + 3 NaCl
b) 32.5 g di Al(OH)3 corrispondono a 32.5/78 moli = 0.417 moli.
Occorrono quindi 0.417 moli di AlCl3 ( 0.417 * 133.34 g ) = 55.6 g
e 1.25 (0.417 x 3) moli di NaOH (1.25 * 40 g) = 50 g
58339
punti
Livello 7
@eidosm grazie,scusami non ho capito l'ultimo passaggio del numero b
Le moli di NaOH per la reazione bilanciata sono 3 volte quelle di Al(OH)3.
