Data la reazione bilanciata $H _{2(g)}+ I _{2(g)} \rightarrow 2 HI _{(g)}$, determina il rapporto fra
- l'aumento della concentrazione del prodotto e la diminuzione della concentrazione di uno dei reagenti nello stesso intervallo $\Delta t$
- la velocità di reazione espressa in funzione del prodotto e in funzione di uno dei reagenti.
338
punti
Livello 1
Per ogni mole consumata di ciascuno dei reagenti si formano due moli di prodotto,
in base ai coefficienti stechiometrici :
- 2d[H2] = d[HI]
dividendo per dt
2*(- d[H2]/dt) = d[HI]/dt
e quindi (d[HI]/dt) : (- d[H2]/dt ) = 2, rapporto dei coefficienti
e lo stesso vale per I2;
v = 2d[HI]/dt = - d[H2]/dt = - d[I2]/dt
( se non hai studiato le derivate puoi considerare la velocità media
di reazione in un intervallo finito)
Ovviamente la cinetica rispetto al prodotto é del secondo ordine, v = k [HI]^2
ed é diversa da quella rispetto a ciascun reagente, che é del primo ordine, v = k'[H2]
spero che sia corretto
38693
punti
Livello 7
@eidosm in che modo considero la velocità ? qual è la differenza nei calcoli ??
sperimentalmente osservi o misuri la concentrazione di una specie all'inizio e alla fine di un intervallo, fai la differenza e dividi per la durata dell'intervallo stesso
@eidosm c ho provato ma non mi viene
