L'equazione cinetica per la decomposizione di HI è $v=k[ HI ]^2$
Se la reazione avviene a $500 K$, la costante cinetica ha un valore di $6,4 \cdot 10^{-9} L /( mol$ - s).
- Calcola la velocità della reazione quando la concentrazione di HI è $0,10 M$.
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Livello 1
v* = 6.4*10^(-9) L/(mol s) * 0.01 mol^2/L^2 = 6.4 * 10^(-11) mol/(L*s)
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Livello 7
