Buonasera e ben trovati ,qualcuno può farmi solo un esempio su come devo raffigurare questo compito che devo fare ?
Esercizio da fare: prendere 5 atomi a scelta, uno appartenente al II gruppo, uno al III, uno al IV (tranne carbonio), uno al V, uno al VI. scrivere la configurazione dell'ultimo livello energetico sia con numeri e lettere tipo 1s2, sia con le frecce. scrivere quanti elettroni servono per avere l'ottetto e disegnare gli elettroni mancanti all'ottetto con un colore diverso nei quadretti.
Trova la configurazione esterna dell'elemento sulla tavola periodica
N Azoto V gruppo (il numero del gruppo corrisponde al numero di elettroni esterni)
Configurazione esterna N: 2s²2p³
Gli apici indicano il numero di elettroni all'interno dell'orbitale s e p (in questo caso, ce ne sono anche altri). Per la rappresentazione con le frecce vedi la foto che ti ho abbozzato.
L'orbitale s ammette al massimo due elettroni di spin opposto, avendo in azoto 2s², scriviamo in un quadrato (che rappresenta il sottorbitale, in s solo 1) 2 frecce di senso opposto.
L'orbitale p ammette al massimo 6 elettroni suddivisi in 3 sottorbitali che contengono al massimo 2 elettroni. Quindi disegnamo con 3 quadrati (i 3 sottorbitali): l'azoto ha 2p³ quindi 3 elettroni in p. Per il principio di esclusione di Pauli, dobbiamo prima occupare i 3 sottorbitali con un solo elettrone e solo quando questi sono tutti occupati, possiamo completarli con il secondo elettrone di spin opposto (freccia in senso opposto). L'azoto ha solo 3 elettroni in p, disegnamo quindi 3 frecce, una per quadrato.
Raggiungere l'ottetto significa avere 8 elettroni esterni, in azoto abbiamo 2s²2p³ quindi sommando gli apici abbiamo 2+3 elettroni, cioè 5. Per raggiungere l'ottetto serviranno 8-5 elettroni cioè 3 elettroni.
