[Risolto] Aiutatemi

Solfato di Alluminio.

massa atomica di Al = 26,98 g/mol

Al2 = 26,98 * 2 = 53,96 grammi.

massa atomica di S = 32,065 grammi/mol;

O4 = 16 grammi * 4 = 64 grammi;

(SO4)3 = (32,065 + 64) * 3 = 288,2 grammi;

massa atomica composto = 53,96 + 288,2 = 342,16 grammi /mol;

massa composto = 28,5 grammi:

n moli = 28,5 / 342,16 = 0,083 mol; (numero moli di composto).

Al2:

53,96 : 342,16 = n : 0,083;

n = 53,96 * 0,083 / 342,16 = 0,013 mol, (2 Al).

O4 * 3 = O12 = 12 atomi di ossigeno; 12 *16 grammi = 192 g;

192 : 342,16 = n : 0,083 ;

n = 192* 0,083/342,16 = 0,047 mol, (4 Ossigeni);

S, Zolfo: 3 * S = 3 * 32,065 = 96,2 grammi (3 atomi).

96,2 : 342,16 = n : 0,083;

n = 96,2 * 0,083 / 342,16 = 0,023 mol; (3 Zolfo).

Non sono sicura di quello che ho fatto! Però le masse molari vanno bene.

@asietta  ciao

https://it.wikipedia.org/wiki/Solfato_di_alluminio

 

Vedi al link:

https://it.webqc.org/molecular-weight-of-Al2%28SO4%293.html