Una aiuto?

Question

Un campione di gas ha la pressionedi7,9 X 10⁴ Pa quando la sua temperatura è 0,0°C. A volume costante, qual è la pressione del gas, in atmosfere, quando la temperatura arriva a 100 °C?1,1 atm

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DATI    P_i = 7,9 * 10^4 Pa  (Pressione iniziale)  T_i = 0°C                 (Temperatura iniziale)  T_f = 100°C             (Temperatura finale)  V  = costante           (Volume costante)  P_f = ?                    (Pressione finale da determinare)   Introduzione Teorica   La legge di Gay-Lussac afferma che a volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. In altre parole, se la temperatura aumenta, la pressione aumenta e viceversa, se la temperatura diminuisce, la pressione diminuisce.     Svolgimento   Converto la pressione in atm e la temperatura in Kelvin:   P_i = 7,9 * 10^4 Pa = 7,7973 *10^-1  atm   T_i = 0°C   = 273,15 K T_f = 100°C = 100 + 273,15 K = 373,15 K   Applico la legge di Gay-Lussac con volume costante:   P_i / T_i = P_f / T_f    da cui mi ricavo la pressione finale:   P_f = (T_f / T_i) * P_i     =(373,15 K/273,15 K)* 7,7973 *10^-1 atm =     = 10,6 * 10^-1 atm =     = 1,06 atm =     = 1,1  atm

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