Due litri di un gas monoatomico $(\gamma=1.66)$ si trovano in condizioni normali di pressione e temperatura. In seguito a una dilatazione adiabatica, arivano ad occupare un volume finale di 2.6 litri. Si calcoli la pressione e la temperatura finale del gas e il lavoro fatto dal gas durante l'espansione, sapendo che la sua capacità termica molare a volume costante è pari a $12.45 \mathrm{~J} / \mathrm{mK}$ e che il gas è composto da 3 moli.
Buongiorno e Buona Domenica, non so come risolvere questo esercizio.. Ho pensato ovviamente di usare l'equazione dei gas perfetti PV=nrT e il fatto che nella trasformazione adiabatica ho che PV^gamma=costante.. Ma non riesco ad impostare il sistema.
Ringrazio in anticipo chiunque risponderà.
