Una mole di gas perfetto alla temperatura di 20° C subisce una trasformazione isoterma in cui il volume si dimezza. Qual è il lavoro compiuto al termine della trasformazione?
Una mole di gas perfetto alla temperatura di 20° C subisce una trasformazione isoterma in cui il volume si dimezza. Qual è il lavoro compiuto al termine della trasformazione?
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Livello 1
La trasformazione isoterma (T=costante) riduce il volume alla metà $V_f=\frac{V_0}{2}$, si tratta di una compressione a temperatura costante.
Il lavoro è negativo e vale:
$L=nRT \bullet ln\frac{V_f}{V_0}$
per quanto detto sul volume:
$L=nRT \bullet ln\frac{1}{2}$
$L=-1687,7J\approx -1,7 kJ$
con
$T=(20+273)K=293 K$
2444
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Livello 4