Secondo principio della termodinamica

Question

In un thermos perfetto vengono inseriti $6,00 kg$ di acqua a $85,0^{\circ} C$ e $3,00 kg$ di ghiaccio a $0,0^{\circ} C$ che, mescolati, raggiungono la temperatura di equilibrio.
- Calcola la variazione di entropia, ricorrendo alla relazione $\Delta S=m c \ln \left(T_{ f } / T_{ i }\right)$ e a quella per la variazione di entropia durante un processo di fusione. In seguito a quanto avvenuto, l'entropia dell'universo aumenta o diminuisce?

$$
\left[+8,0 \cdot 10^2 J / K\right]
$$Qualcuno mi potrebbe aiutare?

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Risposta

eva123

(@eva123)

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Livello 2

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103 0 176

02/05/2022 12:03

Gregorius · Accepted Answer

Esercizio 40In un thermos perfetto vengono inseriti 6,00 kg di acqua a 85,0 °C e 3,00 kg di ghiaccio a 0,0 °C che, mescolati, raggiungono la temperatura di equilibrio. Calcola la variazione di entropia, ricorrendo alla relazione ΔS=mcln⁡(Tf/Ti)ΔS e a quella per la variazione di entropia durante un processo di fusione. In seguito a quanto avvenuto, l’entropia dell’universo aumenta o diminuisce? [attach]117130[/attach] [attach]117131[/attach]

remanzini_rinaldo · Answer

[attach]117170[/attach] [attach]117171[/attach] mi limito a calcolarti la temperatura di equilibrio Te: energia di fusione Ef = -3000*333 = -10^6 J energia dell'acqua Ew = 4186*6*85 = 2,135*10^6 J temperatura di equilibrio Te : Te = (Ew+Ef)/(cw*(mw+mg)) = 1,135*10^6/(4186*9) = 30,13°

[Risolto] Secondo principio della termodinamica

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