Calcola il $\mathrm{pH}$ delle seguenti soluzioni di acido acetico (HAc):
a. $2,0 \cdot 10^{-1} \mathrm{M}\left(\mathrm{pK} K_{\mathrm{a}} \approx 4,73\right)$
b. $1,0 \cdot 10^{-1} \mathrm{M}\left(\mathrm{pK} K_{\mathrm{a}} \approx 4,75\right)$
c. $1,0 \cdot 10^{-2} \mathrm{M}\left(\mathrm{pK} K_{\mathrm{a}} \approx 4,76\right)$
per favore non capisco
179
punti
Livello 1
x^2/(Co - x) = Ka
se x << Co
x^2/Co = 10^(-pKa)
x = sqrt (Co*10^(-pKa))
faccio svolgere il calcolo a Octave Online
a)
x = sqrt(0.2*10^(-4.73)) = 1.93 * 10^(-3)
é molto minore di 0.2 => va bene
pH = - log x = 2.71
b)
x = sqrt(0.1*10^(-4.75)) = 1.333*10^(-3)
é molto minore di 0.1 => va bene
pH = - log x = 2.88
c)
x = sqrt(0.01*10^(-4.76)) = 4.17 * 10^(-4)
Questo é 24 volte minore di Co
Non mi fiderei e svolgerei il calcolo esatto.
Fra poco scriverò il risultato.
Aggiornamento.
L'equazione numerica esatta é
x^2 = 10^(-4.76)*(0.01 - x)
x^2 + 10^(-4.76) x - 10^(-6.76) = 0
Risolvendo con Octave Online
x ~ 4.08 * 10^(-4)
dà un buon accordo
per cui pH = - log x = 3.39
38701
punti
Livello 7
