In un recipiente di 5,0 $\mathrm{L}$ vengono introdotte quantità equimolari di $\mathrm{I}_2$ \& $\mathrm{H}_2$. Avviene la reazione:
$$
\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}
$$
la cui costante di equilibrio, a una data temperatura, è 46. Raggiunto l'equilibrio, nel recipiente sono presenti 2,5 mol/L di HI $I_{(g)}$. Calcola le concentrazioni di $\mathrm{H}_{2(g)}$ e $\mathrm{I}_{2(g)}$ all'equilibrio e all'inizio della reazione.
$$
\left.\left[\left[H_2\right]\right]=0,369 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ;\left[l_2\right]=1,62 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\right]
$$
Per favore
