In un recipiente da 2 litri sono state poste 2 moli di $\mathrm{SO}_2$ e 4 moli di $\mathrm{O}_2$ ed è avvenuta la seguente reazione:
Una volta raggiunto l'equilibrio, nel recipiente sono presenti 3,46 moli di $\mathrm{O}_2$. Calcolare il valore della costante di equilibrio.
L ho fatto ma ho dei dubbi mi aiutate per favore
241
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Livello 1
Bilancio reazione
2 SO2 + O2 => 2 SO3
moli iniziali
2 4 0
consumate e/o prodotte
1.08 0.54 (= 4 - 3.46) 1.08
concentrazioni ( dividi per il volume )
0.92/2 3.46/2 1.08/2
legge di azione di massa
Kc = [SO3]^2/([SO2]^2 [O2]) = 0.54^2/(1.73*0.46^2) = 0.797
Controlla i calcoli
38857
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Livello 7
@eidosm scusi posso chiederle da dove 0,92 e 1,08
1.08 é il doppio di 4 -3.46 = 0.54.
Per la stechiometria della reazione corrisponde sia a lle moli consumate di SO2
( ne restano 2 - 1.08 = 0.92 in 2 litri ) che quelle prodotte di SO3.
@eidosm la ringrazio tantissimo del suo aiuto, è stato gentilissimo.
