[Risolto] Reazioni chimiche

DATI

46 grammi di Na

80 grammi di Cl2

Determinare grammi di NaCl ?

Svolgimento

La reazione chimica bilanciata tra sodio e cloro per formare cloruro di sodio è:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

In questa reazione, due atomi di sodio (Na) reagiscono con una molecola di cloro (Cl2) per formare due molecole di cloruro di sodio (NaCl).

• Per bilanciare l'equazione, è necessario aggiungere un coefficiente di 2 davanti al sodio.
• Il coefficiente di 2 davanti al cloruro di sodio bilancia il numero di atomi di cloro su entrambi i lati dell'equazione.

Calcolo delle moli di sodio e cloro:

• Moli di sodio (Na):

Massa Molare Na = 22,99 u

• Moli di cloro (Cl):

Massa Molare Cl2 = 2*35,45 = 70,9 u

moli Cl = grammi Cl / massa molare Cl2

moli Cl = 80 g / 70,9 g/mol

moli Cl = 1,13 mol

Dividiamo le moli per il loro coefficiente stechiometrico:

    (2 mol Na)/2 = 2/2 = 1

    (1,13 mol Cl)/1 = 1,13

Dal rapporto si evince che 1 è minore di 1,13 quindi il reagente limitante è il sodio (Na), mentre il reagente in eccesso è il cloro (Cl2)

Calcoliamo le moli dei prodotti (NaCl) che si ottengono secondo i coefficienti stechiometrici:

2 Na       +      Cl2    →     2 NaCl

                                                 2 moli                               x moli

Proporzione:

2 : 2 = 2(mol di Na) : x(moli di NaCl)

x(moli di NaCl) = (2*2)/2 = 2 moli di NaCl

Determiniamo i grammi di NaCl:

Massa molare NaCl = 22,99 + 34,45 = 58,44 u

massa(g) = (moli NaCl)*(massa molare) = 2*58.44 = 116,88 g ≈ 117 g

Da 46 g di sodio e 80 g di cloro si ottengono 117 g di cloruro di sodio.

Conclusioni:

• Il sodio è il reagente limitante in questo caso.
• Il cloro è in eccesso e non viene completamente consumato.
• La massa di cloruro di sodio ottenuta è di 117 g.