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[Risolto] Reazione chimica

  

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La decomposizione termica del $\mathrm{KClO}_{3(s)}$ produce $\mathrm{KCl}_{(s)}$ e $\mathrm{O}_{2(g)}$. Quando si fanno reagire $4,289 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{KClO}_3(0,03500 \mathrm{~mol})$, quanti grammi di ossigeno vengono prodotti? Prima scrivi e bilancia la reazione
A $1,120 \mathrm{~g}$
B $0,5601 \mathrm{~g}$
C $2,240 \mathrm{~g}$
D $1,680 \mathrm{~g}$
E $4,288 \mathrm{~g}$

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2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2

0.035 * 3/2 * 32 g = 1.68 g     D

@eidosm potresti spiegare come si fa?

La reazione si bilancia a occhio o col sistema algebrico nei casi più difficili.

Partendo dall'ossigeno : mcm (3,2) = 6 --- allora 6 : 3 = 2 a sinistra e 6:2 = 3 a destra

K e Cl saranno 2 anche a destra. Il rapporto fra i numeri di moli é uguale a quello

dei coefficienti di reazione : per ogni 2 moli di KClO3 si formano 3 moli di O2 ognuna

delle quali corrisponde a 32 g. Abbiamo quindi 0.035 * 3/2 * 32 g

@eidosm

2 : 0,035 mol = 3 : x

X= 0,035*3/2=

X= 0,0525 mol

Vengono prodotti 0,0525 mol * 32g= 1,68 g di O

Adesso ho capito, grazie mille

                     



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