La decomposizione termica del $\mathrm{KClO}_{3(s)}$ produce $\mathrm{KCl}_{(s)}$ e $\mathrm{O}_{2(g)}$. Quando si fanno reagire $4,289 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{KClO}_3(0,03500 \mathrm{~mol})$, quanti grammi di ossigeno vengono prodotti? Prima scrivi e bilancia la reazione
A $1,120 \mathrm{~g}$
B $0,5601 \mathrm{~g}$
C $2,240 \mathrm{~g}$
D $1,680 \mathrm{~g}$
E $4,288 \mathrm{~g}$