[Risolto] Quale risposta è giusta?

La reazione è $C \, + \, SO_{2} \longrightarrow CS_{2} \, + \, CO_{2}$

La reazione bilanciata è $3C \, + \, 2SO_{2} \longrightarrow CS_{2} \, + \, 2CO_{2}$

So che la  resa percentuale è del $90 \%$ e so quanto solfuro di carbonio (IV) voglio ottenere, cioè la resa effettiva per cui il primo passo è calcolare la resa teorica.

$RT \, = \, \dfrac{RE}{RP} \cdot 100  \longrightarrow RT \, = \, \dfrac{1000 \, g}{90} \cdot 100 = 1111,11 \, g$

In pratica per ottenere $1000 \,g$ di $CS_{2}$ , ossia $1 \, kg$, con resa $90 \% $ devo far reagire una massa di carbonio pari a quella che servirebbe per ottenere $1111,11 \, g$ con resa del $100 \%$. 

$1111,11 g$ di $CS_{2}$ equivalgono a $14,59 \, mol$ avendo massa molare di $76,14 \frac{g}{mol}$

Il coefficiente stechiometrico del carbonio è $3$ quindi ci vogliono il triplo delle moli rispetto al solfuro di carbonio:

$3 \cdot 14,59 \,mol \, = \, 43,77 \, mol$

Per calcolare a quanti grammi di carbonio equivale basta ricordare che la massa molare del carbonio vale $12 \, \frac{g}{mol}$

$43,77 \, mol \cdot 12 \frac{g}{mol} \, =\, 525,24  \, g \, = \, 0,52 \, kg$