Un gas ideale è sottoposto a due processi in cui la pressione varia da 509 Pa a 4323 Pa e corrispondentemente il volume passa da 11,9 $m ^3$ a 1,4 $m ^3$. Nel primo caso la trasformazione avviene a temperatura costante, nel secondo prima a pressione costante e poi a volume costante, come mostrato in figura. Valutare il rapporto dei lavori eseguiti sul sistema nei due casi $\left(\frac{W_1}{W_2}\right)$.
33
punti
Livello 0
Processo 1)
Trasformazione isoterma:
PV= costante = nRT
DT = 0 ==> DU = 0 ==> L=Q
Essendo una compressione isoterma (V2 < V1), risulta
L(1, 2) = nRT ln (V2/V1) < 0
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
L(1,2) = - 12952,108 Joule
Processo 2)
Trasformazione isobara + isocora.
Nella trasformazione isocora a volume costante sappiamo che è nullo il lavoro. Nella trasformazione isobara il lavoro risulta:
L(1,2) = p* (V2 - V1) < 0
Anche in questo caso il lavoro è negativo poiché è una compressione isobara. Sostituendo i valori numerici otteniamo:
L(1,2) = - 5341,5 joule
Il rapporto richiesto è quindi pari a:
2,43
75845
punti
Genius II
@stefanopescetto grazie mille
Mi spiace essere un pó in ritardo. Cercherò di essere più presente la prossima volta. Buona serata
@stefanopescetto non ti preoccupare grazie ancora
