Un cubetto di giaccio di massa $m=57.0g$, alla temperatura $t2=23.0$ gradi vienemesso a contatto con l’ ambiente esterno. Sapendo che la quantità di calore assorbito è $Q=30195.J$ calcolare la temperatura dell’ ambiente.
(N.B.$Cacqua=Cghiaccio=4.186J$; $3.33*10^5J/Kg$)
Come posso risolverlo? Che metodo si usa?
Grazie, ci sto provando da giorni
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Livello 1
Devi usare questa:
$Q=m\bullet c\bullet \Delta T$
dove:
m=massa del ghiaccio in kg
c=calore specifico del ghiaccio
La tua incognita è in $\Delta T$
$\Delta T=\frac{Q}{m\bullet c}$
$\Delta T= T_a-T_g$
$T_a=\Delta T+T_g$
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Livello 4
@dany_71 grazie gentilissima, mi viene $376K$ corretto?
Tra i risultati giusti:
$39.9$ gradi
$386.9K$
$12$ gradi
$61.6$
$321.9K$
$0.0$ gradi
$24$ gradi
Vediamo:
$\Delta T=\frac{30195}{0,057\bullet 3,33\bullet 10^5}=1,59=1,6°C$
$T_a=1,6+23=24,6 °C\approx 25°C=298 K$
A quanto pare nessuna di quelle che proponi.
A meno che non sia il 24 °C arrotondato per difetto, il che mi fa strano.
Sei sicura dei tuoi dati?
Poichè ti viene fornito anche il calore specifico dell'acqua (che non abbiamo usato), non è che il ghiaccio è a-23°C e non +23°C?
@dany_71 i dati sono quelli che ho scritto, credo sia l'ultima opzione la corretta
ok
Si è mai visto del ghiaccio a 23°? Se mai a -23°
c ghiaccio = 2,1 joule/(gr*K)
c acqua = 4,19 joule/(gr*K)
H ghiaccio = 333 joule/gr
Q1 = 57*2,1*23 = 2.753 joule (calore ass. dal ghiaccio per portarsi a 0°C)
Q2 = 57*333 = 18.981 joule (calore ass. dal ghiaccio per fondersi a 0°C)
Qres = Q-(Q1+Q2) = 30.195-21.734 = 8.461 (calore per portare a temperatura ambiente 57 gr di acqua)
8.461 = ma*ca *Tamb
Tamb = 8.461/(4,19*57) = 35,4°C = 308,5 K
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