potreste risolvere questo problema perché non mi viene. Grazie mille
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Livello 0
Il vapore deve condensare a 100°;
Q condensazione = Q1:
Q1 = - m * 2,272 * 10^6 J/kg; la massa m diventa acqua a 100°C e si raffredda fino a 0°C;
Q dell'acqua = Q2; Q2 = c m (delta T)
Q2 = 4186 * m * (0° - 100°) = - m * 4,186 * 10^5 ; la massa d'acqua m si raffredda;
Q solidificazione a 0° C = Q3;
Q3 = - m * 3,34 * 10^5 J; m diventa ghiaccio;
Q del ghiaccio da 0°C fino a - 31,5°C: il ghiaccio si raffredda cede calore Q4;
Q4 = 2090 * m * (- 31,5° - 0°) = - m * 65835.
Tutti i calori sono calori ceduti, negativi;
Q totale ceduto = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = - 4,3 * 10^5 J
- m * 2,272 * 10^6 - m * 4,186 * 10^5 - m * 3,34 * 10^5 - m * 65835 = - 4,3 * 10^5;
m * (- 3,0904 * 10^6) = - 4,3 * 10^5;
m = 4,3 * 10^5 / (3,0904 * 10^6) = 0,140 kg; (circa, arrotondando);
m = 140 grammi; (vapore che diventa ghiaccio cedendo calore Q).
Ciao @giorgiasantini
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Genius II