23
punti
Livello 0
Noto il peso della bombola piena e vuota possiamo calcolare la massa del gas in essa contenuta:
$m_{gas}=(40,00-36,98)kg=3,02kg$
ora applichiamo l'equazione di stato al gas di cui è noto p,V,T
$pV=nRT$
ricaviamo le moli:
$n=\frac{pV}{RT}$
$n=\frac{100 atm\bullet 30,0L}{0,0821 (atm L/mol K)\bullet 298K}$
$n=122,6 mol$
note le moli e la massa risaliamo alla massa molecolare (MM)
$MM=\frac{m}{n}$
$MM=\frac{3,02\bullet 10^3g}{122,6 mol}$
$MM=24,63g/mol$
Calcoliamo le masse molari dei due composti:
$C_2H_2=26,04$ g/mol
$CH_4=16,04$ g/mol
Quale dei due composti è nella bombola?
2448
punti
Livello 4
@dany_71
Approccio geniale! Viste le 100 atmosfere io avevo cominciato ad arrabattarmi con Van der Waals; ho trovato le costanti del metano, ma non quelle dell'acetilene e così ho lasciato perdere.
Pensare che bastava pV = nRT! Mah!
Del resto l'ultima vosta che ho toccato un libro di chimica era il 1958, non potevo pretendere di dare una risposta.
#exprof ciao
In verità la pressione così elevata mi ha fatto un po' pensare ma poi consultando un libro di testo scolastico e non trovando i coefficienti per l'acetilene, ho optato per l'equazione di stato. 😋
