Non ho capito questo esercizio di fisica sulla termodinamica, mi potreste aiutare?
Tre moli di un gas ideale monoatomico si espandono isotermicamente a una temperatura di 34°C. Se il volume del gas quadruplica durante questo processo: calcola
a. il lavoro compiuto dal gas
b. il calore fornito al gas
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Livello 0
Trasformazione isoterma: dt=0 => DU=0
Primo principio della Termodinamica
L=Q= nRT*ln (V_finale /V_iniziale)
L=Q=1,1*10^4 J
L, Q>0
L'argomento del logaritmo 4>1. La funzione logaritmo restituisce un valore positivo
🙏
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Genius II
@stefanopescetto Grazie
Figurati. Buona giornata
Isoterma T = costante.
T = 34°C + 273 = 307 K;
Q = L, nell'isoterma tutto il calore assorbito diventa lavoro.
V2 = 4 V1; il volume finale è il quadruplo di V1.
Il lavoro si calcola con un integrale che xi dà l'area sottostante il grafico P - V;
L = n R T ln(V2 / V1);
L = 3 * 8,314 * 307 * ln(4V1 / V1)
L = 3 * 8,314 * 307 * ln(4) = 7657 * 1,386 = 10615 J = 1,06* 10^4 J.
Q assorbito = calore fornito al gas;
Q = Lavoro.
Ciao @piastrino
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Genius I
@mg 👍👍
