Un blocco di metallo di $350 g$ che si trova alla temperatura di $100^{\circ} C$ viene immerso in una tazza di alluminio contenente $500 g$ di acqua a $15^{\circ} C$. La tazza ha una massa di $101 g$ e si trova anch'essa a $15^{\circ} C$. La temperatura finale del sistema è $40^{\circ} C$. Qual è il calore specifico del metallo, supponendo che non sia scambiato calore con l'ambiente circostante? Il calore specifico dell'alluminio è $900 J /( kg \cdot K )$.
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\left[2,6 \cdot 10^3 J /( kg \cdot K )\right]
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