Cilindro e pistone 2 Considera il sistema descritto nel problema precedente. All'interno del recipiente si trova un gas ideale mantenuto alla temperatura costante di $313 \mathrm{~K}$. La pressione inizialmente applicata tramite il pistone e la massa è $137 \mathrm{kPa}$ e l'altezza del pistone dalla base del contenitore è $23,4 \mathrm{~cm}$. Se si aggiunge un'ulteriore massa, l'altezza del pistone si abbassa a $20,0 \mathrm{~cm}$. Determina la nuova pressione applicata dal pistone sul gas.
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Livello 0
T costante, trasformazione isoterma.
Legge delle isoterme, detta legge di Boyle:
P * V = costante.
P2 * V2 = P1 * V1;
Volume = A * h;
P2 * A * 20,0 = (137 kPa) * A * 23,4;
L'area di base del cilindro si semplifica.
P2 = 137 * 23,4 / 20,0 = 160 kPa = 160000 Pa = 1,60 * 10^5 Pa.
@edo_zeppy ciao.
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Genius II
@mg perchè in questo caso non abbiamo usato la proporzione
giorgio_amerio questa è una trasformazione isoterma. Pressione e volume sono inversamente proporzionali. La pressione aumenta, il volume diminuisce.
T = costante.
Rimane costante il prodotto P * V;
P1 * V1 = P2 * V2.
