In un recipiente è inserito un blocco di ghiaccio di 480 g alla temperatura di $-10,0^{\circ} \mathrm{C}$ e $75,0 \mathrm{~g}$ di vapore acqueo alla temperatura di $180^{\circ} \mathrm{C}$.
Sapendo che alla fine del processo di trasformazioni termiche il recipiente contiene solo liquido, determina la temperatura finale. $\left(c_{\text {ghiaccio }}=2090 \mathrm{~J} /(\mathrm{kg} \cdot \mathrm{K})\right.$,
$$
C_{f \text { ghiaccio }}=332,4 \cdot 10^3 \mathrm{~J} / \mathrm{kg}, c_{\text {acqua }}=4186 \mathrm{~J} /(\mathrm{kg} \cdot \mathrm{~K}),
$$
$\left[18,5^{\circ} \mathrm{C}\right]$
salve, ho difficoltà a risolvere questi problema. io considero 6 fasi in totale,3 per ciascuno dei due (la prima è quella in cui ognuno dei due arriva alla temperatura di fusione e di ebollizione, poi quella in cui acquistano e cedono calore calcolato con le formule dei calori latenti ed infine la fase in cui arrivano alla temperatura finale) ma non si trova… ringrazio in anticipo per l’aiuto
