[Risolto] Problema di fisica

Ricorda la legge di Charles definisce la relazione fra volume e temperatura a pressione costante come direttamente proporzionale.

                                          V1/T1 = V2/T2

dove:

V1​ e T1​ sono il volume e la temperatura iniziali.

V2​ e T2​ sono il volume e la temperatura finali.

Riscrivi l'equazione con i valori noti: Poiché il volume è dimezzato mantenendo la pressione costante, possiamo scrivere

V2=(1/2)*V1​.

Quindi l'equazione diventa:

V1/T1 = (1/2)*V1/T2

Semplifica l'equazione:

1/T1 = 1/(*2T2)

Isola la temperatura finale 2*T2​:

Moltiplica entrambi i lati dell'equazione per 2*T2​:

2*T2 = T1

Risolve per 2*T2​:

Dividi entrambi i lati dell'equazione per 2:

T2 = T1/2

Utilizzando la legge di Charles  nel caso in cui il volume viene dimezzato mantenendo la pressione costante, abbiamo ottenuto che la temperatura finale è la metà della temperatura iniziale.

Verifica:

La temperatura iniziale è quindi T1 = 273.15 K.

Dimezzando il volume, la temperatura finale diventa T2 = 273.15K / 2 = 136.575 K.

Pressione costante = trasformazione isobara;

condizioni standard:

Po = 1,013 * 10^5 Pa (1 atm);

Vo = Volume di una mole = 22,414 litri = 0,0224 m^3;

To = 273 K; (0°C);

V1 = 1/2 Vo;

Se il volume dimezza, anche la temperatura assoluta dimezza;

V1 : T1 = Vo : To; legge delle isobare;

(a pressione costante volume e temperatura sono direttamente proporzionali);

T1 = V1 * To / Vo;

T1 = (1/2 Vo) * To / Vo;

T1 = (1/2) To = 273 / 2 = 136,5 K;

temperatura in °C:

t = 136,5 - 273 = - 136,5°C.

Ciao  @formaggino99