Una mole di gas perfetto monoatomico occupa un volume di 1L alla pressione di 58 ATM. Se il gas dimezza il volume con una trasformazione a pressione costante, quanto vale il calore scambiato? Calcola la variazione dell energia interna se il gas triplica la pressione a volume costante partendo dalle stesse condizioni iniziali.
Risultati: -1768 cal e 4243 cal
32
punti
Livello 0
Dalla legge dei gas perfetti determini la temperatura iniziale.
Trasformazione isobara:
V/T= costante
Volume e temperatura sono grandezze direttamente proporzionali è costante il loro rapporto. Se il volume si dimezza anche la temperatura dimezza.
DU= n*cv*dT
Q= n*cp*dT
Gas monoatomico:
cv=(3/2)*R
cp=(5/2)*R
Trasformazione isocora:
È costante il rapporto tra P/T
Quindi triplica la pressione, triplica la temperatura
L=0 => DU=Q= n*cv*(TB-TA)
75846
punti
Genius II
