Un dispositivo industriale contiene 9800 moli di gas perfetto monoatomico alla temperatura $t_A=1200°C$ . Il gas in queste condizioni occupa un volume $V_A=100m^3$. Si vuole portare il gas a uno stato a pressione $p_B=4,60 \cdot 10^5 Pa$ e volume $V_B=135 m^3 $, con sequenza di trasformazioni termodinamiche.
Sapendo che la pressione non può assumere valori inferiori a $p_B$, determina il percorso termodinamico che rende minimo il lavoro compito dalle forze di pressione del gas e rappresenta le trasformazioni sul piano di Clayperon.
Calcola il lavoro compiuto, la variazione di energia interna del gas e il calore scambiato durante l'intero processo.
[$1,61 \cdot 10^7 J;$$-8,67 \cdot 10^7 J;$$-7,06 \cdot 10^7 J;$]
