N 73

Question

Quanti grammi di azoto sono presenti in 450 mL di questo gas a STP? [attach]58492[/attach]   La risposta è 0,643g

casio · Accepted Answer

Dati V = 450 mL = 0,45L Svolgimento Utilizziamo la legge dei gas ideali per risolvere il problema. La legge dei gas ideali è espressa come: P*V = n*R*T dove: P è la pressione del gas, V è il volume occupato dal gas, n è il numero di moli del gas, R è la costante dei gas ideali (0.0821 (L·atm)/(mol·K)) T è la temperatura assoluta del gas in kelvin.   A condizioni standard di temperatura e pressione (STP), la pressione è 1 atmosfera (atm) e la temperatura è T = 25 +273.15  =  298,15 K. n = (P*V)/(R*T) = (1*0,45)/(0,0821*298,15)  ≈ 0,018 mol massa (g) = n * massa_molare L'azoto (N2) è una molecola di azoto composta da due atomi di azoto legati insieme. Pertanto, quando calcoliamo la massa, dobbiamo considerare la massa molare della molecola di azoto (N2), non dell'atomo singolo di azoto. massa_molare = 2* 14,01 = 28,02 g/mol massa (g) = 0.018*28,02 = 0,504 g

[Risolto] N 73

Domande