Una soluzione acquosa di CH3OH al 10% in massa ha una densità pari a 0,938 g/ml. calcola la molartà e la molalità della soluzione e la frazione molare del soluto.
Una soluzione acquosa di CH3OH al 10% in massa ha una densità pari a 0,938 g/ml. calcola la molartà e la molalità della soluzione e la frazione molare del soluto.
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Livello 1
1 litro di soluzione ha massa 938 g
di cui CH3OH sono 93.8 g ovvero 93.8/32.04 moli = 2.93 moli
Quindi la molarità é 2.93
Per la molalità consideriamo che le 2.93 moli di soluto si accompagnano a
938 * 0.9 = 844.2 g
e quindi con 1000 g di solvente andrebbero 1000*2.927/844.2 moli =
3.467 moli => m = 0.347
Per l'ultimo quesito : le moli di solvente sono 844.2/18 = 46.9
e la frazione molare del soluto sarà quindi
x = 2.93/(46.9 + 2.93) = 0.046
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Livello 7
@eidosm grazie