Quanto calore serve per riscaldare $2,50 \quad L$ di acqua da $25,0^{\circ} C$ a $87,0^{\circ} C$, sapendo che $C_{\text {sacqua }}=$ $=4186 J \cdot kg ^{-1} \cdot K ^{-1}$ ? Usando la stessa quantità di calore, a quale temperatura avresti portato $2,781 kg$ di rame $\left(c_{5 \text { rame }}=385 J \cdot kg ^{-1} \cdot K ^{-1}\right)$, inizialmente a $25,0^{\circ} C$ ? $\left[649 k ; 606^{\circ} C \right]$
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Livello 1
Calore Q assorbito:
Q = c * m * (T1 - To);
Volume acqua = 2,50 litri = 2,50 dm^3;
densità = 1 kg/dm^3;
m = densità * Volume = 1 * 2,50 = 2,50 kg;
Quando si fanno differenze di temperatura non è necessario trasformare in Kelvin le temperature, si possono lasciare in °C, le differenze restano le stesse.
Q = 4186 * 2,50 * (87,0° - 25,0°);
Q = 10465 * 62 = 648830 J = 6,49 * 10^5 J;
Q = 649 * 10^3 = 649 kJ.
Per il rame che parte da To = 25,0°C:
T1 - To = Q / (c * m);
T1 - 25,0° = 6,49 * 10^5 / (385 * 2,781) = 606°C;
Il risultato del testo è sbagliato, la temperatura finale è 606° + To;
T1 = 606° + 25,0° = 631 °C; (temperatura finale del rame).
T1 in Kelvin = 631 + 273 = 904 K.
Il rame è un metallo, ha calore specifico piccolo, quindi basta pochissimo calore per scaldarlo fino a temperature elevate. L'acqua invece ha calore specifico elevato e richiede molto calore per aumentare la sua temperatura.
Ciao @maxsoldier
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Genius I
Calore (energia) E = m*c*ΔT
E = 2,50*4,186*(87-25) = 648,83 kjoule
E = 648,83 = 2,781*0,385*ΔT'
ΔT' = 648,83 / (2,781*0,385) = 606°C
temperatura finale T' = 25*ΔT' = 631°C
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Genius II
@remanzini_rinaldo 606° + 25,0. Ciao; correggi!
Come va? Io sempre un po' in crisi, sempre problemi, malattie varie, figli, nipoti....
