I polmoni di una persona possono contenere circa 5,50 L di aria alla temperatura di 36,5 °C e alla pressione di 1,00 atm. Calcola il numero di molecole di ossigeno contenute nei polmoni, sapendo che l'aria contiene il 20% di ossigeno.
I polmoni di una persona possono contenere circa 5,50 L di aria alla temperatura di 36,5 °C e alla pressione di 1,00 atm. Calcola il numero di molecole di ossigeno contenute nei polmoni, sapendo che l'aria contiene il 20% di ossigeno.
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Livello 0
P * V = n R T;
n = numero di moli di aria contenute nei polmoni;
n = P * V / R T;
R = 8,314 J /molK; costante dei gas perfetti;
P = 1,013 * 10^5 Pa; (1 atm).
V = 5,50 litri = 5,50 dm^3 = 5,50 * 10^-3 m^3;
T = 36,5°C + 273 = 309,5 K;
n = 1,013 * 10^5 * 5,50 * 10^-3 /(8,314 * 309,5);
n = 0,217 mol;
ossigeno = 20% = 20/100 = 0,20;
n ossigeno = 0,20 * 0,217 = 0,043 mol di ossigeno;
1 mole contiene il numero di Avogadro di molecole;
N Avogadro = 6,022 * 10^23 particelle / mole
N = 0,043 * 6,022 * 10^23 = 2,6 * 10^22 molecole di ossigeno.
Ciao @lilina
64342
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Genius I
@mg grazie sono fermata a n e non riesco a procedere
lilina n è il numero di moli di aria. In una mole c'è il numero di Avogadro di particelle.
Trova il 20% di n; sono le moli di ossigeno presente nell'aria dei polmoni;
poi moltiplichi per N Avogadro.