Una certa quantità di gas perfetto subisce le due trasformazioni termodinamiche rappresentate nel piano temperatura-pressione. Ricavane le informazioni necessarie per tracciare il grafico delle stesse trasformazioni nel piano volume-pressione e calcola il lavoro eseguito dal gas.
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Livello 0
Tc = 2 * Tb; isobara, Pressione costante = 1 atm .
se la temperatura raddoppia, il volume raddoppia
Vc = 2 Vb;
Ta = 300 K; Pa 3 atm;
Il volume Va, è maggiore perché la temperatura di A è 300 K rispetto a B dove Tb = 100 K, aumenta di 3, la pressione aumenta di 3 volte rispetto a B;
il volume aumenta di 3 rispetto a Vb, e poi ancora di 3 volte perché la pressione triplica rispetto a Pb, quindi Va aumenta di 3 * 3 = 6;
Va = 3 * 3 * (Vb) = 6 Vb.
Il lavoro è l'area sotto il grafico fino all'asse dei volumi; la pressione in Pa; il volume in m^3.
Senza conoscere il numero di moli non possiamo trovare i volumi:
Vb = n R Tb / Pb; conoscendo Vb, conosciamo tutti i volumi.
Lavoro da A a B è negativo: l'area è quella di un trapezio di basi Pa e Pb e altezza (Vb - Va).
LAB = (Pa + PB) * (Vb - Va) /2 = (1 + 3) * (1,013 * 10^5 Pa) * (Vb - 6 Vb) / 2;
LAB = 4,052 * 10^5 * (- 5 Vb) / 2 = - 10,13 * 10^5 * Vb;
lavoro da B a C è positivo
LBC = P * DeltaV = 1 * 1,013 * 10^5 * (Vc - Vb);
LBC = (1,013 * 10^5 Pa)* (2 Vb - Vb) = 1,013 * 10^5 * Vb.
Ciao @nuna
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Genius I
