una mongolfiera è riempita di gas alla pressione di 102 kPa, alla temperatura di 15° C e occupa un volume pari a 1.60 x 10^4 litri. Successivamente, raggiunge un'altitudine dove la temperatura è -8.60°C e il suo volume raggiunge il valore di 4.70 x 10^4 litri. qual è la pressione atmosferica a quell'altitudine?
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Livello 1
Una mongolfiera è riempita di gas alla pressione di 102 kPa, alla temperatura di 15° C e occupa un volume pari a 1.60 x 10^4 litri. Successivamente, raggiunge un'altitudine dove la temperatura è -8.60°C e il suo volume raggiunge il valore di 4.70 x 10^4 litri. qual è la pressione atmosferica a quell'altitudine?
p1*V1 = k*T1
k = P1*V1/T1 = 1,02*10^5*16/288 = 5.667
P2 = k*T2/V2 = 5667/1000*263,5/47 = 31,8 kPa
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Genius III
@remanzini_rinaldo grazie, potrebbe indicarmi quale formula ha utilizzato?
@studente_disperato le formule sono scritte e comunque riguardano i gas perfetti (p*V = n*R*T) dove n*R è stata posta uguale a K e la temperatura T è in Kelvin
@remanzini_rinaldo grazie mille!
